氧化还原反应与电解
化学这门学科的知识点特别繁多，如果不理清主线的话就很容易“只见树木，不见森林”。从我们开始学习A-level化学起，这条主线还是相对比较清晰的。我们先认识了原子的基本结构，接着学习了电子在原子核外的排布，这也构成了下一个主题——化学键的基础，而化学反应的本质正是旧的化学键断裂和新的化学键生成。然后我们还学习到化学反应伴随着能量的变化，所以又学习了焓的概念。本章的内容有点游离在清晰的主线之外，学习一类特殊的化学反应——电化学反应，顾名思义，这类反应需要一套电学装置才能发生。而为了深刻理解这类反应，我们先要学习氧化还原的概念。 
      一、氧化还原反应
      氧化还原反应有三种定义方式：

	oxidation	reduction
simple definition	gain of oxygen	loss of oxygen
electron transfer	loss of electron	gain of electron
oxidation numbers	increase	decrease

       其中以氧化数的升降作为最普遍的标准，因为并不是所有的化学反应都有氧原子的参与。同时我们要理解电子转移的过程，因为电子是带负电荷的，所以得电子氧化数降低，为还原过程，失电子氧化数升高，为氧化过程。理解了电子转移的过程，也就比较容易正确写出半反应。
       那么什么是氧化数呢？氧化数就是给化合物中的每一个原子赋予一个数值，用以显示其氧化的程度。这个概念过于抽象，更重要的是理解推断氧化数的一套规则：
       1. The oxidation number of any uncombined element is zero.
       任何孤立的原子的氧化数为0
       2. In compounds many atoms or ions have fixed oxidation numbers
       在化合物中，很多原子和离子的氧化数是固定的
       ü  Group I elements are always +1
       ü  Group II elements are always +2
       ü  fluorine is always -1
       ü  hydrogen is +1 (except in NaH)
       ü  oxygen is -2 (except in peroxides and in F₂O)
       3. The oxidation number of an element in a monatomic ion is always the same as the charge.单原子离子的氧化数等于其电荷数
       4. The sum of the oxidation numbers in a compound is zero.
       化合物中所有原子的氧化数总和为0
       5. The sum of the oxidation numbers in an ion is equal to the charge on the ion.
       复合离子中，所有原子的氧化数总和等于离子的电荷数
       6. In either a compound or an ion, the more electronegative element is given the negative oxidation number.在原子或离子中，电负性更大的元素氧化数为负
       当我们尝试配平非氧化还原化学反应，只需要满足反应物和生成物各原子总数相等就可以了，但是在配平氧化还原反应时，还需满足氧化数升降守恒，需要遵循以下规则：
       1. Write the unbalanced equation and identify the atoms which change in ox. no.
       写出未配平的方程式，找出氧化数改变的原子
       2. Deduce the ox. no. changes.
       标明这些原子的氧化数变化
       3. Balance the ox. no. changes.
       加上系数，使得氧化数升降总数相等
       4. Balance the atoms and charges (in ionic equations).
       配平原子和电荷（针对离子反应）
       二、电解反应
       作为学习电解反应的基础，先要理解电解池的基本结构（教科书118页），并且理解以下一些概念：
       Electrolysis is the decomposition of a compound into its elements by an electric current.电解是利用电流把化合物分解成单质。
In the electrolysis cell:
       1、  the electrolyte is the compound which is decomposed; it is either a molten ionic compound or a concentrated aqueous solution of ions
电解质是被分解的化合物，可以是熔融状态的离子化合物，也可以是高浓度的离子溶液
       2、  the electrodes are rods, made from either graphite or metal; the anode is the positive electrode, and the cathode is the negative electrode
电极是导电的棒，用金属或者石墨制成，与电池的正极相连的称作阳极，与负极相连的称作阴极
       3、  the power supply must be direct current
电源必须是直流电
       以下三种反应是经常会考察的电解反应，所以需要在理解的基础上记忆。
       extracting aluminium
       at the cathode: Al³⁺ + 3e^-→Al
       at the anode: 2O^2-→O₂ + 4e^-
       overall: 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
       Aluminium oxide is dissolved in cryolite (Na₃AlF₆). Cryolite has two functions:
       ü  the melting point of the electrolyte is lowered
       ü  it improves the electrical conductivity of the electrolyte
       the electrolysis of brine
       at the cathode: 2H⁺ + 2e^-→H₂
       at the anode: 2Cl^- →Cl₂ + 2e^-
       overall: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂
       the electrolytic purification of copper
       at the cathode: Cu²⁺+ 2e^-→ Cu
       at the anode: Cu→Cu²⁺ + 2e^-