A-level化学知识点梳理系列（九）
点击量： 发布日期：2019-06-22 作者：四老师
焓变（二）
在上一讲的内容中，我们理解了焓变的概念，以及各种标准焓的定义，这给了我们一个新的视角，从能量的角度来观察化学反应和化学变化。在本章的内容中，我们首先来了解测定反应焓变的实验方法。
一、量热术
在这类实验中需要知道的最重要的常数是水的比热，为4.18 J g-1 ℃-1，即为了使1g水上升一度需要吸收4.18J的能量，q=mc∆T
为了测定中和焓和溶解焓，需要使用教科书第98页的装置。这两个化学过程的共同点是都发生在溶液中，放出的热量被溶液吸收，温度升高，根据公式q=mc∆T，算出反应放出的热量，再根据中和焓或者溶解焓的定义，算出中和焓或者溶解焓的值。
为了测定中和焓和溶解焓，需要使用教科书第98页的装置。这两个化学过程的共同点是都发生在溶液中，放出的热量被溶液吸收，温度升高，根据公式q=mc∆T，算出反应放出的热量，再根据中和焓或者溶解焓的定义，算出中和焓或者溶解焓的值。
另一种量热的装置用于测定燃烧焓，见教科书第100页。燃烧这个化学过程与中和的不同之处在于，发生在空气而非溶液中。因此，在火焰上方放置一个盛水的金属杯，同样根据公式q=mc∆T计算出燃烧放出的热量，然后根据燃烧焓的定义计算其数值。
在这个考点上很容易碰到分值很高的计算题，一般难度都不太大。
真题解析：w10-qp21
海斯定律（Hess''''s Law）的基础是能量守恒定律，又称为热力学第一定律，即能量不能凭空被创造，也不会凭空消失。海斯定律于是可以表示为，一个多步的化学反应的总焓变是一个恒量，只要初始和终止状态相同，与反应路径无关。由此可以构建各种焓变的循环，目的是计算出无法直接测量的某步反应的焓变。这个考点非常重要，经常以大的计算题，甚至压轴题的形式出现，主要有三种形式。
（1）、知道所有反应物和生成物的生成焓，计算这个化学反应的反应焓。这时构建的三角形，应该是所有单质一边指向反应物，一边指向生成物。
（2）、知道所有反应物和生成物的燃烧焓，计算这个化学反应的反应焓。这时构建的三角形，应该是反应物和生成物同时指向燃烧产物。
（3）、计算无水盐的水合化焓，同时知道无水盐和水合化物的溶解焓。这时构建的三角应该同时指向无限稀释的溶液。这种情况比较少见，应重点掌握前两种情况。
化学反应可以看作是旧化学键断裂和新化学键生成的过程，如果反应物和生成物都是共价简单小分子，那么可以根据键能的数值直接计算反应焓。键能的数值都是正的，计算反应焓时，反应物的键能总和减去生成物的键能综合，最终的数值如果是正的，表明是吸热反应，如果是负的，表明是放热反应。
真题解析：s12-qp23
解析：构建一个三角形，其中新增的一角是碳单质氢气。
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